安徽中医药大学2024年专升本《无机化学》课程考试大纲

　　二、《无机化学》考查内容纲要

　　(一)《无机化学》考核目标与要求

　　1 学科课程标准安徽中医药大学药学、中药学专业本科《无机化学》课程标准。

　　2 教材版本杨怀霞， 吴培云 主编，《无机化学》，中国中医药出版，2021年，新世纪第 五版。

　　3 知识目标

　　3.1掌握无机化学的基础理论和基本知识。

　　3.2熟悉重要无机化合物的性质。

　　3.3了解无机化学在药物制备与合成、药物质量检测、中药有效成分提取等方面的应用。

　　4 能力目标

　　4.1具备对知识的理解能力和综合运用知识分析、解决问题的能力。

　　4.2具备基本的实验操作技能和运用化学原理初步完成实验设计的能力。

　　5 素质目标

　　5.1具有一定的科学素养，包括科学思维和中医药思维。

　　5.2具有创新意识，刻苦钻研的敬业精神，团队协作精神等。

　　(二)《无机化学》考试范围与要求

　　第一章溶液掌握：质量摩尔浓度、物质的量浓度、摩尔分数的概念及有关计算。熟悉：其他浓度的表示方法及各浓度之间的换算。了解：非电解质稀溶液的依数性，强电解质在溶液中的行为以及活度、活度系数、离子强度等概念。

　　第二章化学平衡掌握：标准平衡常数表达式及其书写注意事项，多重平衡规则。熟悉：化学反应达化学平衡时所具有的特点。了解：浓度、 压强、温度对化学平衡的影响。

　　第三章弱电解质的电离平衡掌握：水的离子积常数、溶液pH值、电离度和电离平衡常数的概念，一元弱酸、弱碱电离平衡的近似计算，同离子效应与盐效应的概念，缓冲溶液的作用原理、近似计算和配制，各类盐的水解平衡和水解度的概念。熟悉：多元弱酸的分步电离及近似计算，弱酸强碱盐、弱碱强酸盐水溶液的pH值近似计算，影响缓冲容量的因素和缓冲范围。了解：酸碱质子论，影响水解平衡移动的因素。第四章难溶强电解质的沉淀—溶解平衡掌握：溶度积的基本概念、溶度积和溶解度之间的换算以及溶度积规则，应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解，沉淀-溶解平衡与酸碱平衡同时存在情况下的综合计算。熟悉：沉淀的转化，分步沉淀的概念及其计算。了解：沉淀-溶解平衡中的同离子效应、盐效应，分步沉淀在沉淀分离中的应用。

　　第五章氧化还原反应掌握：氧化还原反应的实质及基本概念，氧化数(值)的概念及求算规则，氧化还原反应方程式的配平，标准电极电势表的使用，各因素对电极电势的影响，氧化还原反应平衡常数的计算及如何判断氧化还原反应进行的程度。4 / 5熟悉：原电池的组成、工作原理，标准氢电极、标准电极电势、标准电动势、电极电势、电动势的概念，判断氧化剂与还原剂的相对强弱和氧化还原反应进行的方向。了解：能斯特方程式的计算，元素电势图。

　　第六章原子结构与元素周期系掌握：原子轨道的概念，四个量子数的概念，基态原子中电子排布三原则，鲍林原子轨道近似能级图，周期、族、区的划分与电子层结构的关系。熟悉：概率密度、电子云的概念，s、p、d电子各种运动状态的相应图形的意义，周期表中1-36号元素的电子层结构。了解：核外电子运动的特殊性，元素某些性质的概念及周期性变化规律。

第七章化学键与分子结构掌握：离子键的本质和特征，价键理论的基本要点、共价键的本质、特征和类型，杂化轨道理论的基本要点及其应用，极性键、非极性键、极性分子、非极性分子、偶极矩的概念。熟悉：分子间作用力及氢键的性质和特点。了解：键参数的概念。

      第八章配位化合物掌握：配位化合物的基本概念、组成、命名，配合物价键理论的基本要点，配位平衡的概念，配位平衡稳定常数的常用表示方法。熟悉：内轨型配合物，外轨型配合物，配合物的立体构型，酸效应、水解效应的概念。了解：配位化合物的类型，配位平衡与沉淀平衡、配位平衡与氧化还

　　第十章 p区元素熟悉：卤族、氧族、氮族元素某些重要化合物的基本性质和应用。

　　第十一章 d区元素熟悉：Cr、Mn、Fe某些重要化合物的基本性质和应用。

　　三、补充说明

　　2024年安徽中医药大学普通专升本招生《无机化学》课程考试为闭卷，笔试，考试时间为120分钟(最终以准考证上的时间为准)，本试卷满分为150分。试卷结构(题型)：选择题(包括多选题)、填空题、简答题、计算题等题型中的其中几种。

　　题型示例如下：示例1 单选题(在每小题的五个选项中，只能选择一个正确的选项)下列采取sp2杂化成键的分子有( A )。A.BF3 B.NH3 C.NF3 D.H2O 示例2 计算题0.20mol•L-1的HAc和0.10mol•L-1的NaOH等体积混合，求混合溶液的pH值?答案：4.76。混合后，发生酸碱中和，由于HAc过量，混合溶液是过量的HAc和生成的NaAc组成的缓冲溶液，求出混合溶液中HAc和NaAc的浓度，代入缓冲溶液计算公式即可求出pH值。